2023年高三化学基础知识点总结

与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道下面是小编为大家整理的2023年高三化学基础知识点总结,供大家参考。

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　　【篇一】

　　1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。

　　2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

　　3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场电生磁。

　　4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。

　　5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。

　　6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。

　　7.磁场中某点磁场的方向：

　　①自由的小磁针静止时N极的指向

　　②该点磁感线的切线方向

　　8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

　　【篇二】

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体复分解反应

　　CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消失，可用BaOH2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧化合反应

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　1这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

　　2物质的颜色由银白色转变成白色。

　　3镁可做照明弹;

　　4镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

　　5镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解分解反应

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：

　　1正极产生氧气，负极产生氢气;

　　2氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

　　3电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

　　4电源为直流电。

　　4.生石灰和水反应化合反应

　　CaO+H2O=CaOH2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

　　2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

　　3生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

　　4发出大量的热。

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气分解反应

　　2KClO3=MnO2作催化剂=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　3反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气分解反应

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气分解反应

　　2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　2实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　3加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　5用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧化合反应

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气或氧气中燃烧化合反应

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　1应后的产物可用紫色的石蕊来检验紫色变成红色;

　　2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧化合反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

　　相关知识点：

　　1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

　　2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

　　3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

　　4事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧化合反应

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热。

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧化合反应

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　1氢气是一种常见的还原剂;

　　2点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜置换反应

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

　　相关知识点：

　　1把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;

　　2导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;

　　3在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

　　4先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

　　5试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;

　　6C是还原剂，CuO是氧化剂。

　　12.氢气还原氧化铜置换反应

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

　　相关知识点：

　　1实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

　　2实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体复分解反应

　　大理石石灰石和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：

　　1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

　　2不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

　　3不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;

　　4不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体分解反应

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰。

　　15.一氧化碳在空气中燃烧化合反应

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰。

　　相关知识点：

　　1一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　2点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

　　17.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气或沼气的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸化合反应

　　H2+Cl2=2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气置换反应

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相关知识点：

　　1氢气是一种常见的还原剂;

　　2点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳化合反应

　　C+CO2=2CO

　　相关知识点：

　　1一氧化碳是一种常见的还原剂;

　　2点燃前，一定要检验它的纯度。

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